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氫氧化鈉性質

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氫氧化鈉性質

發布日期:2016-07-27 作者: 點擊:

氫氧化鈉

別稱:燒堿、火堿、苛性鈉

化學式:NaOH

分子量:39.9971


(一)物理性質


1.熔點:318.4℃(591 K)

2.沸點:1390 ℃ (1663 K)

3.密度:2.130 g/cm3

4.氫氧化鈉為白色半透明結晶狀固體。其水溶液有澀味和滑膩感。有腐蝕性。 

5.溶解性:極易溶于水,溶解時放出大量的熱。易溶于乙醇、甘油。

6.潮解性:在空氣中易潮解。

7.吸水性:固堿吸濕性很強,暴露在空氣中,吸收空氣中的水分子,會完全溶解成溶液,


(二)化學性質

1.堿性


氫氧化鈉溶于水中會完全解離成鈉離子與氫氧根離子,所以它具有堿的通性。

它可與任何質子酸進行酸堿中和反應(也屬于復分解反應):

NaOH + HCl = NaCl + H?O

2NaOH + H?SO?=Na?SO?+2H?O

NaOH + HNO?=NaNO?+H?O

同樣,其溶液能夠與鹽溶液發生復分解反應:

NaOH + NH?Cl = NaCl +NH?·H?O

2NaOH + CuSO?= Cu(OH)?↓+ Na?SO?

2NaOH+MgCl?= 2NaCl+Mg(OH)?↓

2.皂化反應

許多的有機反應中,氫氧化鈉也扮演著類似催化劑的角色,其中,具代表性的莫過于皂化反應:

RCOOR' + NaOH = RCOONa + R'OH

3.其他

之所以氫氧化鈉于空氣中容易變質,是因為空氣中含有二氧化碳:

2NaOH + CO? = Na?CO? + H?O

倘若持續通入過量的二氧化碳,則會生成碳酸氫鈉,俗稱為小蘇打,反應方程式如下所示:

Na?CO? + CO? + H?O = 2NaHCO?

同樣,氫氧化鈉能夠與像二氧化硫等酸性氧化物發生如下反應:

2NaOH + SiO? = Na?SiO? + H?O

2NaOH + SO?(微量)= Na?SO? + H?O

NaOH + SO?(過量)= NaHSO?(生成的Na?SO?和水與過量的SO?反應生成了NaHSO?)

4.顏色反應

它能與指示劑發生反應:

氫氧化鈉溶液通常使石蕊試液變藍,使酚酞試液變紅。

5.腐蝕性


氫氧化鈉對玻璃制品有輕微的腐蝕性,兩者會生成硅酸鈉(sodium silicate),使得玻璃儀器中的活塞黏著于儀器上。因此盛放氫氧化鈉溶液時不可以用玻璃瓶塞。

如果以玻璃容器長時間盛裝熱的氫氧化鈉溶液,也會造成玻璃容器損壞。

6.兩性金屬會與氫氧化鈉反應生成氫氣,


2Al + 2NaOH + 2H?O = 2NaAlO? + 3H?↑

兩性非金屬也會與氫氧化鈉反應生成氫氣,如:

Si + 2NaOH + H?O=Na?SiO? + 2H?↑

氫氧化鋁為一相當常用于除去水中雜質的膠狀凝聚劑,因過渡金屬的氫氧化物大都不太溶于水,且氫氧化鋁表面的面積大可以吸附小微粒,故于自來水中添加明礬可促使過渡金屬以氫氧化物的形式沉淀析出,再利用簡單的過濾設備,即可完成自來水的初步過濾。明礬的制備也牽涉到氫氧化鈉的使用:

6NaOH +2KAl(SO?)?=2Al(OH)?↓ + K?SO? +3Na?SO?


苛性鈉性質.jpg

本文網址:http://www.saimseiri.com/news/227.html

關鍵詞:燒堿,氫氧化鈉性質,苛性鈉

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